কার্বন , হাইড্রোজেন ও অক্সিজেন দ্বারা গঠিত জৈব যৌগে কার্বন= 39.9% , হাইড্রোজেন = 6.75% এবং বাকি অংশ অক্সিজেন আছে যৌগটির বাষ্পঘনত্ব 30 । যৌগটির আণবিক সংকেত নির্ণয় কর।

C2H4O3।

প্রথমে, আমরা যৌগটির আণবিক ভর নির্ণয় করব। আমরা জানি যে,

আণবিক ভর = (কার্বনের ভর * কার্বনের পরমাণু সংখ্যা) + (হাইড্রোজেনের ভর * হাইড্রোজেনের পরমাণু সংখ্যা) + (অক্সিজেনের ভর * অক্সিজেনের পরমাণু সংখ্যা)

কার্বনের ভর = 12 গ্রাম/মোল হাইড্রোজেনের ভর = 1 গ্রাম/মোল অক্সিজেনের ভর = 16 গ্রাম/মোল

যৌগে কার্বনের শতকরা হার = 39.9% যৌগে হাইড্রোজেনের শতকরা হার = 6.75% যৌগে অক্সিজেনের শতকরা হার = 100 - 39.9 - 6.75 = 53.35%

সুতরাং, যৌগটির আণবিক ভর হল:

(12 * 0.399) + (1 * 0.0675) + (16 * 0.5335) = 70.24 গ্রাম/মোল

যৌগের বাষ্পঘনত্ব হল 30। বাষ্পঘনত্ব হল একটি পদার্থের আণবিক ভরের একটি ফাংশন। একটি পদার্থের বাষ্পঘনত্ব যত বেশি হবে, তার আণবিক ভর তত বেশি হবে।

আমরা জানি যে,

বাষ্পঘনত্ব = (আণবিক ভর) / (22.414)

সুতরাং,

(70.24) / (22.414) = 3

এই সমীকরণ থেকে, আমরা দেখতে পাই যে যৌগটির আণবিক ভর 70.24 গ্রাম/মোল।

আমরা জানি যে,

আণবিক ভর = (কার্বনের ভর * কার্বনের পরমাণু সংখ্যা) + (হাইড্রোজেনের ভর * হাইড্রোজেনের পরমাণু সংখ্যা) + (অক্সিজেনের ভর * অক্সিজেনের পরমাণু সংখ্যা)

70.24 = (12 * x) + (1 * y) + (16 * z)

যেখানে x, y এবং z হল যথাক্রমে কার্বন, হাইড্রোজেন এবং অক্সিজেনের পরমাণু সংখ্যা।

x, y এবং z এর মানগুলি সন্ধান করার জন্য, আমরা নিম্নলিখিত সমীকরণগুলি ব্যবহার করতে পারি:

12x + y + 16z = 70.24

x + y + z = 5

এই সমীকরণগুলি সমাধান করার মাধ্যমে, আমরা পাই:

x = 2 y = 4 z = 3

সুতরাং, যৌগটির আণবিক সংকেত হল C2H4O3।